Изотонический раствор как приготовить: ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ — Большая Медицинская Энциклопедия

ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ — Большая Медицинская Энциклопедия

ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ (греч, isos равный, одинаковый + tonos напряжение; син. изоосмотические растворы)— растворы с равным осмотическим давлением. В медицине под И. р., применяемыми с экспериментальными и леч. целями, подразумевают р-ры, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови.

Для человека и теплокровных животных изотоническими являются 0,9% р-р NaCl и 4,5—5% р-ры глюкозы, а для холоднокровных животных 0,6% р-р NaCl.

В качестве препаратов для практического применения используются следующие стерильные И. р.: 0,9% р-р NaCl (Solutio Natrii chloridi isotonica 0,9% pro injectionibus; ГФХ) и 5% р-р глюкозы (Solutio Glucosi 5%). Эти р-ры по своему составу относятся к простым И. р., т. к. они соответствуют только одной из физиол, констант внутренней среды организма— осмотическому давлению (см.). Наряду с простыми И. р. широко используют сложные И. р., близкие к плазме крови и экстрацеллюлярной жидкости не только по осмотическому давлению, но и по солевому составу (соотношению концентраций различных ионов), активной реакции (см. Водородный показатель) и буферным свойствам (см. Буферные системы). В отличие от простых И. р., такие р-ры принято называть физиологическими. Использование этого термина неправомерно в отношении простых И. р. NaCl или глюкозы.

Создателем первого физиол, р-ра был Рингер (S. Binger, 1883), обнаруживший, что при помощи чистого И. p. NaCl невозможно длительно поддерживать работу изолированного сердца лягушки.

Состав р-ра Рингера (для холоднокровных животных): 6,5 г NaCl, 0,14 г KCl, 0,12 г CaCl₂, 0,2 г NaHCO₃ и до 1 л дистиллированной воды. Другие физиол, р-ры, предложенные разными авторами для различных целей, являются видоизменениями этого р-ра (напр., р-ры Рингера — Локка, Рингера — Тироде).

Р-р Рингера — Локка (1901) для теплокровных животных близок по солевому составу к их крови: 9 г NaCl, 0,42 г KCl, 0,24 г CaCl₂

-6H₂O (кристаллического), 0,2 г NaHCO₃, 1 г глюкозы и до 1 л дистиллированной воды. В другом варианте р-р Рингера—Локка содержит по 0,2 г KCl и CaCl₂ на 1 л дистиллированной воды.

В состав р-ра Рингера — Тироде входит 8 г NaCl, 0,2 г KCl, 0,2 г CaCl₂, 0,1 г MgCl₂, 0,1 г NaHCO₃, 0,05 г NaH₂PO₄, 1 г глюкозы и до 1 л дистиллированной воды.

Для всех перечисленных физиол, р-ров существуют различные варианты, применяемые в разных лабораториях. Однако эти изменения касаются не состава солевой смеси, а только количественного соотношения солей.

В клинике используют гл. обр. следующие стерильные физиол, р-ры: р-р Рингера — Локка (Solutio Natrii chloridi composita), в состав к-рого входят 9 г NaCl, по 0,2 г NaHCO3, KCl и CaCl₂, 1 г глюкозы, до 1 л воды для инъекций; солевой инфузии ЦИПК (по прописи Н. А. Федорова и П. С. Васильева), содержащий в 1 л воды для инъекций 8 г NaCl, 0,2 г KCl, 0,25 г CaCl

2, 0,05 г MgSO₄, 0,8 г NaHCO₃, 0,138 г NaH₂PO₄ и насыщенный углекислотой до pH 6,0—6,4.

По своему составу к указанным физиол, р-рам близки другие сложные солевые р-ры, предложенные для практического применения разными авторами, напр, р-р Гартман-на, или так наз. Рингер-лактат (1929), лактасол (Г. Я. Розенберг, И. Л. Смирнова, 1974), р-р ЛИПК (И. Р. Петров, А. Н. Филатов, 1963).

Простые и сложные И. р. входят в состав плазмозамещающих растворов (см. Кровезамещающие жидкости).

См. также Гипертонические растворы, Гипотонические растворы, Глюкоза (препараты), Натрий (препараты).

Показания к применению

И. р. применяют для инфузионной терапии при обезвоживании организма и различных нарушениях водно-солевого баланса (с явлениями внеклеточной или общей дегидратации, гипохлоремии и гипонатриемии, клеточной гипергидратации), для восполнения объема циркулирующей жидкости при острой кровопотере, гиповолемическом коллапсе или шоке и в качестве дезинтоксикационных средств при различных отравлениях и интоксикациях.

Очень широко И. р. используют для промывания ран, серозных полостей, слизистых оболочек носа, глаз и т. д., как растворители лекарственных препаратов, предназначенных для парентерального введения, для проведения регионарной перфузии (совместно с фибринолизином, гепарином, противоопухолевыми и другими лекарственными средствами), гастральной ирригации, интестинального и перитонеального диализа.

В качестве растворителей или промывных жидкостей сложные (физиологические) р-ры не имеют существенных преимуществ перед простыми И. р. хлорида натрия или глюкозы. Однако для инфузионной терапии целесообразно применять сложные И. р., т. к. они полноценнее восполняют дефицит электролитов в организме. Вместе с тем следует иметь в виду, что инфузионная терапия проводится обычно при различных состояниях, характеризующихся неодинаковыми нарушениями водно-солевого баланса и кислотно-щелочного равновесия. Поэтому в соответствии с характером нарушений необходимо менять состав и количественное соотношение ингредиентов И. р. и дополнять инфузионную терапию соответствующими лекарственными средствами. Так, при шоке и больших оперативных вмешательствах в И. р., кроме солевых ингредиентов и щелочного буфера, включают глюкозу, ксилит и витамины; в случае гипокалиемии и метаболического ацидоза (напр., при перитоните, кишечной непроходимости, токсической диспепсии, холере и других кишечных инфекциях) в дополнение к И. р. вводят препараты калия; при гиперкалиемии, развивающейся на фоне почечного ацидоза, азотемии, диабетической комы и недостаточности надпочечников, из И. р.

в начале терапии исключают калий. В случаях, когда не показано введение хлорида натрия (напр., при остром инфаркте миокарда), применяют так наз. поляризующий р-р, в состав к-рого входят глюкоза и хлорид калия. При отравлениях и интоксикациях одновременно с И. р. применяют мочегонные средства (метод форсированного диуреза).

По предложению H. Н. Бурденко (1935) в комплексной терапии шока переливание крови дополняется введением больших количеств И. р. При геморрагическом шоке введение И. р. способствует улучшению реологических свойств переливаемой донорской или посмертной крови. Если шок сопровождается небольшой кровопотерей (гематокрит не ниже 30%), можно ограничиться введением совместно с И. р. плазмозамещающих р-ров; при этом И. р. вводятся в количествах, в 3—4 раза больших, чем объем потерянной крови. Вместе с тем введение только И. р. при кровопотере и геморрагическом шоке малоэффективно, т. к. И. р. быстро выводятся из сосудистого русла и лишь временно увеличивают объем циркулирующей в ней жидкости.

И. р. вводят в организм разными путями (подкожно, ректально, чаще внутривенно). Общее количество вводимых И. р. обычно не превышает 1,5—2 л в сутки. Однако в отдельных случаях (напр., при диабетической коме) И. р. вводят до 3—5 и даже 6—8 л в сутки. При опасности развития сердечной недостаточности количество вводимых И. р. не должно превышать 0,5—1 л в сутки. Больным с нарушениями выделительной функции почек И. р. следует назначать с осторожностью. Во всех случаях инфузионной терапии большими количествами И. р. целесообразно контролировать содержание электролитов в моче и плазме крови.

Необходимо иметь в виду, что избыточное введение И. р. создает угрозу перегрузки малого круга кровообращения с развитием отека легких, а также способствует увеличению отеков и ухудшению функций сердца. Введение И. р. хлорида натрия в больших объемах может привести к гиперхлоремическому ацидозу, гипергидратации и увеличению потери калия.

Противопоказания

Противопоказаниями к применению И. р. являются: нарушения водно-натриевого баланса, связанные с гипернатриемией, внеклеточной гипергидратацией или внутриклеточной дегидратацией; декомпенсация сердечной деятельности; циркуляторные нарушения, угрожающие отеком легких, мозга, и другие случаи, когда введение больших количеств жидкости противопоказано.

См. также Инфузионная терапия.

Библиография: Машковский М, Д. Лекарственные средства, ч. 1—2, М., 1977; Петровский Б. В. и Гусейнов Ч. С. Трансфузионная терапия в хирургии, М., 1971; Покровский Г. А. Трансфузионная терапия травматического шока, М., 1973, библиогр.; Ф и л а т о в А. Н. и Б а л л ю 8 e к Ф. В. Управляемая гемодилюция, Д., 1972, библиогр.

И. М. Бочарникова; В. К. Муратов, E. Е. Гогин (общ. тер.).

Физраствор для промывания носа взрослому: фото, инструкция, цена, видео

Неправильный туалет носа, а также различные инфекции способствуют развитию насморка, гайморита. Для их лечения широко используют физраствор, который помогает избавиться от заложенности с помощью орошения и промывания носовых ходов. Большим плюсом применения данного средства считается то, что его можно готовить самостоятельно, разведя соль в чистой воде.

Что такое физиологический (изотонический) раствор натрия хлорида?

Соль разведённая в воде

Физраствор представляет собой смесь ионов натрия, калия и дистиллированной воды. Изотонический раствора содержит те же вещества и обладает схожей концентрацией ионов, как и плазма крови. Благодаря данному свойству, физраствор не вызывает отрицательных влияний, а наоборот полезен для организма. Поэтому его применяют при различных заболеваниях, отравлениях, для промывания носовых ходов.

Состав физраствора — такое лекарственное средство считается незаменимым в медицинской практике и состоит из следующих компонентов:

1. Соль поваренная.
2. Дистиллированая вода.

Соотношение данных веществ в лекарстве составляет 1:9, что позволяет создать раствор 0,9% концентрации.

Можно ли промывать физраствором нос взрослому и как часто?

Изотоническим раствором натрия хлорида разрешается промывать нос взрослым и детям, при этом частота процедуры не должна превышать 3 раз в сутки.

В данной статье вы узнаете особенности промывания носа физраствором детям.

к содержанию ↑

Как правильно называется и выглядит физраствор в аптеке?

Правильное название средства — Натрия Хлорид раствор для инфузий или NaCL 0,9% раствор для инфузий. Лекарство выпускается во флаконах и представляет собой стеклянную бутылку с бесцветным раствором, похожим на простую воду. На флаконе имеется наклейка с названием и концентрацией средства, датой выпуска и объемом. Ещё одной формой выпуска является пластиковая или стеклянная ампулы. Хорошо зарекомендовали себя для разового использования, например для ингаляций.

0,9% раствор Натрия Хлорида в ампулах и бутылке

к содержанию ↑

Чем можно заменить физраствор — обзор препаратов

Благодаря высокой эффективности препарата и взаимодействия с биологическими жидкостями, его широко применяют для лечения многих болезней, в том числе при кровопотере, промывании носа и диспепсических расстройствах. Но что делать при его отсутствии?

Существует несколько схожих лекарств по фармакологическим и терапевтическим свойствам с физраствором, это:

1. Аквамарис — хорошее средство при ринитах, используется в качестве промывания носа. Стоимость несколько выше, чем у физраствора.
2. Аквалор — популярное лекарство для лечения лор заболеваний. Особенно эффективен при насморках, поэтому применяется для промывания носовых ходов чтобы облегчить дыхание.
3. Салин — имеет близкое сходство с физраствором по фармакологическим свойствам. Показан для промывания носа, лечит ринит, гайморит и следствия простуды.
4. Маример- эффективное средство, обладает смягчающим действием, хорошо очищает нос и улучшает дыхание.
5. Ризосин — используется в качестве промывания носа, по своему составу несколько схож с физраствором.
6. Мореназал.
7. Атомер. Аквамарис Аквалор Ризосин Салин

к содержанию ↑

Как сделать и приготовить физраствор дома самому своими руками

Проще всего приобрести физраствор в аптеке, тем более, что цена позволяет и соблюдена стерильность и концентрация. Но также можно самостоятельно приготовить физиологический раствор в домашних условиях. Для такой цели не понадобятся дорогие и труднодоступные компоненты, все ингредиенты найдутся у каждого в быту.

Соблюдая все рекомендации и стерильность, лекарство ничем не будет уступать покупному.

Для приготовления изотонического раствора необходимо:

1. Чайная ложка поваренной соли.
2. Прокипяченная и остуженная вода в количестве 1 литра.

   Пропорции изготовления физраствора своими руками

Все компоненты смешиваются и средство можно использовать по назначению — для промывания носа, горла и другое. Но следует помнить, что приготовленный самостоятельно раствор хранится в холодильнике и не более дня.

Изотонические растворы — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Изотонические растворы — водные растворы, изотоничные плазме крови. Простейшим раствором такого типа является 0,9%-й водный раствор хлорида натрия (NaCl) — так называемый физиологический раствор («физраствор»)^[1]. Название это очень условное, так как «физраствор» не содержит многих веществ (в частности, солей калия), необходимых для физиологической деятельности тканей организма.

Разновидности изотонических растворов

Другими примерами изотонических растворов, имеющих более состав, являются:

Приготовление физраствора

При приготовлении растворов соли добавляются последовательно, каждую последующую соль прибавляют только после растворения предыдущей. Для предотвращения выпадения осадка углекислого кальция рекомендуется через раствор бикарбоната натрия пропускать углекислый газ. Глюкозу добавляют в растворы непосредственно перед применением. Все растворы готовят на свежей дистиллированной воде, перегнанной в стеклянной аппаратуре (металлы оказывают значительное влияние на жизнедеятельность тканей).

Действие

Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма (концентрация около 0,9 %), являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. В организм хлорид натрия поступает в необходимых количествах с пищей. Дефицит может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выделением, при отсутствии компенсирующего поступления с пищей. Усиленная потеря ионов натрия и хлора имеет место при длительном сильном холероподобном поносе, неукротимой рвоте, обширных ожогах, гипофункции коры надпочечников. При снижении концентрации хлорида натрия в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость и развивается сгущение крови. При значительном дефиците спазмируются гладкие мышцы и появляются судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем. Растворы хлорида натрия широко используются в медицинской практике и в зависимости от концентрации разделяются на изотонический (0,9 %) и гипертонический. Раствор (0,89 %) хлорида натрия изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объем циркулирующей жидкости, поэтому его эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна. Гипертонические растворы (3-5-10 %) применяются внутривенно и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют антимикробную активность, при внутривенном введении усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.

Показания

Физиологические растворы применяются в качестве дезинтоксикационного средства, для коррекции состояния при обезвоживании, для растворения других лекарственных препаратов, реже как заменитель крови или для промывания контактных линз.

Острые эффекты

Гипернатриемия — уровень натрия в крови выше 145 мг-экв/л, вызывает жажду, и из-за уменьшения клеток головного мозга, может вызвать путаницу и мышечные спазмы. Высокое содержание хлорида натрия может привести к судорогам и коме. Смерть может быть вызвана употреблением в пищу больших количеств соли (около 1 г на кг массы тела) или также может быть вызвана чрезмерным использованием растворов солей как рвотное (как правило, после того, как заподозрено отравление),

Изотонический, гипотонический и гипертонический раствор для внутривенного введения

Изотонические, гипотонические и гипертонические растворы широко используются в медицинских учреждениях, и, будучи медсестрой, вы должны знать, как каждый из растворов действует на организм и почему их назначают.

В школе медсестер и на экзамене NCLEX вам необходимо знать, какой тип внутривенных жидкостей считается изотоническим, гипотоническим и гипертоническим. В этой статье я дам вам простой обзор каждого решения и того, как они работают на клеточном уровне.

Кроме того, у меня есть изотонический, гипотонический и гипертонический тест, который вы можете пройти, чтобы проверить свои знания по этому содержанию.

Видеоурок по изотоническим, гипотоническим и гипертоническим растворам

Не забудьте подписаться на мой канал YouTube, чтобы получить больше обучающих материалов.

Изотонические, гипотонические и гипертонические жидкости для студентов-медсестер

Во-первых, давайте познакомимся с клеткой и тем, как тоничность работает через осмос.

Клетка делится на две части: ( внутриклеточная и внеклеточная). Каждая часть состоит из раствора, и, в зависимости от тоничности жидкости, вы можете перемещать жидкости снаружи клетки внутрь посредством осмоса .

Клетка любит находиться в изотоническом состоянии, и когда что-то делает ее неравномерной (например, при гипотонических или гипертонических состояниях), она будет использовать осмос, чтобы попытаться выровнять ее.

Осмос позволяет молекулам растворителя проходить через полупроницаемую мембрану из менее концентрированного раствора в более концентрированного раствора .Здесь важно помнить, что все будет двигаться от концентрации LOW к концентрации HIGH .

Помните, когда мы говорим об изотонике и гипо / гипертонике, мы говорим о том, как это выглядит вне клетки по сравнению с внутренней.

Простой обзор изотонических, гипотонических и гипертонических растворов

Изотонический

Iso : то же / равно

Тоник : концентрация раствора

Клетка имеет одинаковую концентрацию внутри и снаружи, при этом в нормальных условиях внутриклеточные и внеклеточные клетки являются изотоническими.

Важно знать, какие жидкости изотоничны и когда их дают.

Изотонические жидкости

• 0,9% физиологический раствор
• 5% раствор декстрозы в воде (D5W) ** также используется в качестве гипотонического раствора после введения, потому что организм абсорбирует декстрозу, НО он считается изотоническим)
• 5% декстроза в 0,225% физиологическом растворе (D5W1 / 4NS)
• Лактат звонка

Изотонические растворы используются: для увеличения объема ВНЕКЛЕТОЧНОЙ жидкости из-за кровопотери, хирургического вмешательства, обезвоживания, потери жидкости, которая была потеряна внеклеточно .

Гипотонический

Hypo : «под / под»

Тоник : концентрация раствора

Клетка имеет низкое внеклеточное количество растворенного вещества, и она хочет переместиться внутрь клетки, чтобы вернуть все в норму посредством осмоса. Это вызовет НАБУШЕНИЕ КЛЕТОК , которое может вызвать взрыв или лизис клетки.

Гипотонические растворы

• 0,45% физиологический раствор (1/2 NS)
• 0,225% физиологический раствор (1/4 NS)
• 0.33% физиологический раствор (1/3 NS)

Гипотонические растворы используются, когда клетка обезвожена, и жидкости необходимо вернуть внутрь клетки. Это происходит, когда у пациентов развивается диабетический кетоацидоз (ДКА) или гиперосмолярная гипергликемия.

Важно : Остерегайтесь истощения циркулирующей жидкости жидкостью, поскольку вы пытаетесь протолкнуть внеклеточную жидкость в клетку, чтобы восстановить ее. Никогда не давайте гипотонические растворы пациентам, которые подвержены риску повышенного черепно-мозгового давления (может вызвать переход жидкости в ткани мозга), обширных ожогов , травм (уже гиповолемия) и т. Д.потому что вы можете исчерпать их объем жидкости.

Гипертонический

Hyper : чрезмерно

Тоник : концентрация раствора

В клетке содержится чрезмерное количество растворенного вещества во внеклеточной среде, и осмос вызывает выброс воды из клетки внутриклеточно во внеклеточную область, что приводит к сокращению КЛЕТКИ .

Гипертонические решения

• 3% физиологический раствор
• 5% физиологический раствор
• 10% декстроза в воде (D10W)
• 5% Декстроза в 0.9% физиологический раствор
• 5% декстроза в 0,45% физиологическом растворе
• 5% декстроза в растворе Рингера с лактацией

При использовании гипертонических растворов (очень осторожно…. Скорее всего, будет назначаться в отделении интенсивной терапии из-за быстро возникающих побочных эффектов отека легких / перегрузки жидкости). Кроме того, предпочтительно вводить гипертонические растворы через центральную линию из-за того, что гипертонический раствор оказывает везикантное воздействие на вены и риск инфильтрации.

Пройдите тест на изотонический, гипотонический и гипертонический раствор

Изотонический раствор, гипотонический раствор, гипертонический раствор.

Изотонический раствор-

источник: slideplayer.com

Изотонические или изо — осмотические растворы —

Два раствора разных веществ с одинаковым осмотическим давлением при одинаковой температуре называются изотоническими растворами. Когда изотонические растворы разделены полупроницаемой мембраной, осмоса не происходит. Изотонические растворы имеют равные молярные концентрации.

Для изотонических растворов

π _{1 =} π2

π ₁ и π ₂ — осмотические давления.

C ₁ = C ₂

C ₁ и C ₂ — молярные концентрации

[C = n / V = ​​нет. молей / объем раствора в литрах]

n ₁ / V ₁ = n ₂ / V ₂ [n = w / m = масса растворенного вещества / молекулярная масса]

w ₁ / м ₁ V ₁ = w ₂ / m ₂ V ₂

Они применимы, когда не происходит диссоциации или ассоциации растворенного вещества.

(i) В случае изотонического раствора растворенных веществ, не являющихся электролитами (например, изотонических растворов мочевины и глюкозы),

π _{1 =} π2

С ₁ = С ₂

(ii) В случае изотонического раствора мочевины (неэлектролит) и NaCl (электролит диссоциирует в растворе),

π _{1 =} π2

C ₁ ≠ C ₂

(iii) В случае изотонического раствора мочевины (неэлектролит) и бензойной кислоты (электролит, который он объединяет в растворе),

π ₁ = π2

C ₁ ≠ C ₂

Гипотонический раствор —

Если раствор, имеющий меньшее осмотическое давление, чем другой, называется гипотоническим раствором.

или

Раствор считается гипотоническим, если в нем меньше растворенного вещества и больше воды, чем в другом растворе.

источник: Ваш медсестра Репетитор

Гипертонический раствор —

Если раствор, имеющий более высокое осмотическое давление, чем другой, называется гипертоническим раствором.

или

Когда раствор содержит больше растворенного вещества на литр, чем другой, это называется гипертоническим раствором.

isotonic_solutions

• Ресурс исследования
• Исследовать
  • Искусство и гуманитарные науки
  • Бизнес
  • Инженерная технология
  • Иностранный язык
  • История
  • Математика
  • Наука
  • Социальная наука

  Лучшие подкатегории

  • Продвинутая математика
  • Алгебра
  • Основы математики
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Линейная алгебра
  • Предалгебра
  • Предварительный расчет
  • Статистика и вероятность
  • Тригонометрия
  • другое →

  Лучшие подкатегории

  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • Науки о Земле
  • Наука об окружающей среде
  • Здравоохранение
  • Физика
  • другое →

  Лучшие подкатегории

  • Антропология
  • Закон
  • Политология
  • Психология
  • Социология
  • другое →

  Лучшие подкатегории

  • Бухгалтерский учет
  • Экономика
  • Финансы
  • Менеджмент
  • другое →

  Лучшие подкатегории

  • Аэрокосмическая техника
  • Биоинженерия
  • Химическая промышленность
  • Гражданское строительство
  • Компьютерные науки
  • Электротехника
  • Промышленное проектирование
  • Машиностроение
  • Веб-дизайн
  • другое →

  Лучшие подкатегории

  • Архитектура

Лаборатория фармацевтики и компаундирования

Изотонические буферы

Добавление любого соединения в раствор повлияет на изотоничность, поскольку изотоничность — это свойство количества частиц в растворе.Итак, осмотический на давление раствора будет влиять не только препарат, но и любые буферные соединения, входящие в состав. Но после этих соединений были добавлены, все еще возможно, что раствор не будет изотоническим. Может потребоваться добавить дополнительное количество хлорида натрия, чтобы раствор на изотоничность, но это потребует проведения расчетов, как показано выше.

Альтернативой этому подходу является использование изотонического буфера. Есть два подходы к использованию изотонических буферов.

Подход 1

При первом подходе препарат растворяют в соответствующем объеме воды. (V-значение), чтобы сделать раствор изотоническим. Тогда оставшийся объем, необходимый в в состав входит изотонический буфер

Пример:

R x Прокаин HCl 2% Aqua. dest. q.s. ad 15 мл M.Ft. Изотонический буфер для инъекций

Формулировка требует 0.3 г прокаина HCl. Таблицы V-значений можно найти в стандартных справочных материалах, и они сведены в таблицы. сказать, сколько мл воды при добавлении 0,3 г препарата приведет к изотонический раствор. Для прокаина HCl добавление 7 мл воды к 0,3 г препарата приведет к сделать изотонический раствор. Поэтому 0,3 г прокаина HCl растворяют в 7 мл. вода, а затем добавляется достаточно забуференный изотонический носитель с подходящим pH. сделать 15 мл.

pH изотонического раствора прокаина HCl 5.6. Следовательно, следует использовать изотонический буфер с приблизительно таким же pH. Одним из широко используемых изотонических буферов является модифицированный фосфатный буфер Соренсона.

Соренсена Фосфатный носитель

мл 0,0667 M NaH 2 PO 4	мл 0,0667 M Na 2 HPO 4	Результат pH	Требуется NaCl для изотоничности (г / 100 мл)
90	10	5.9	0,52
80	20	6,2	0,51
70	30	6,5	9,5.
60	40	6,6	0.49
50	50	6,8	0,48
40	60	7,0	0,46
30	70	7,2	0,45
20	80	7.4	0,44
10	90	7,7	0,43
5	95	8,0	0,42

(из USP XXI, с. 1338)

Буфер Соренсона, ближайший к pH 5,6, будет быть pH 5,9. Итак, чтобы закончить рецептуру, 8 мл pH 5.9 Буфер Соренсена будет добавлен к 7 мл раствора прокаина HCl. Индивидуальные суммы добавляемого буфера Соренсона:

Следовательно, процедура сложного необходимо взвесить 0,3 г прокаина HCl и 0,04 г NaCl, добавить 7 мл h3O, 7,2 мл 0,0667 M Nah3PO4 и 0,8 мл 0,0667 M Na2HPO4. Фильтрация стерилизовать раствор и упаковка в стерильный финальный контейнер.

Ограничение этого подхода состоит в том, что pH конечной композиции может отличаться от желаемого pH.Конечный pH будет зависеть от двух значений pH и буферной емкости буфера Соренсена и водный раствор лекарства.

Подход 2

Второй метод — использовать метод Соренсена. буфер в качестве всего растворителя композиции. В этой ситуации натрий хлоридный эквивалент активного лекарственного средства вычитается из «требуемого NaCl. для изотоничности », перечисленных в таблице. Этот метод имеет то преимущество, что pH конечного раствора будет pH выбранного буфера Соренсена.

Пример:

Ампициллин натрия 30 мг / мл хлорид натрия q.s. Приготовьте 15 мл стерильного забуференного изотонического раствора с pH 6,6

1. Расчет коэффициента покажет, что 0,45 г Ампициллина натрия необходимо для этого препарата.

2. Хлорид натрия в эквиваленте ампициллина Натрий 0.16. Таким образом, препарат будет способствовать осмотическому давлению, как если бы он 0,072 г хлорида натрия.

3. Чтобы иметь pH 6,6, 9,0 мл одноосновного раствор фосфата натрия и 6,0 мл раствора двухосновного фосфата натрия необходимо. Затем для корректировки изотоничности необходимо 0,0735 г хлорида натрия, но эквивалент натрия ампициллина будет составлять 0,072 г. Так что дополнительный Необходимо добавить 0,0015 г хлорида натрия.

Следовательно, процедура сложного должен весить 0,45 г натрия ампициллина и 0,0015 г хлорида натрия. Добавить 9,0 мл одноосновного раствора фосфата натрия и 6,0 мл двухосновного фосфата натрия решение. После фильтрации стерилизуйте раствор и упаковку в стерильную окончательную емкость.

PPT — Isotonic Solutions PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

Isotonic Solutions Lab 10

Определения • Изотонический раствор: раствор, имеющий такое же осмотическое давление, как и жидкость организма.Офтальмологические (глаза), назальные (нос) и парентеральные (инъекционные) растворы должны быть изотоническими. • Гипотонический раствор: раствор с более низким осмотическим давлением, чем у жидкости организма. • Гипертонический раствор: раствор, имеющий более высокое осмотическое давление, чем у жидкости организма.

Расчет изотонических растворов с использованием эквивалентов хлорида натрия (значения E) Rx Пилокарпина нитрат 0,3 г Sod. Хлорид Q.S. Вода очищенная до 30 мл Приготовьте изотонический раствор.

Расчет изотонических растворов с использованием эквивалентов хлорида натрия (значения E) • Рассчитайте количество NaCl в граммах, представленное ингредиентами в рецепте. Умножьте количество каждого вещества в граммах на его эквивалент в NaCl «либо из таблиц, либо путем расчетов». • Рассчитайте количество в граммах одного NaCl, которое должно содержаться в изотоническом растворе (0,9%) от общего объема, указанного в рецепте.

Расчет изотонических растворов с использованием эквивалентов хлорида натрия (значения E) • Вычтите количество NaCl, представленное ингредиентами в рецепте (шаг №1), из количества NaCl, необходимого для приготовления изотонического раствора (этап №2) • Если для придания изотоничности раствора необходимо использовать средство, отличное от хлорида натрия, такое как борная кислота, декстроза, натрий или нитрат калия, разделите количество NaCl (шаг 3) на эквивалент NaCl другого вещества.

Расчет эквивалента хлорида натрия (значения E) • i-фактор — это коэффициент диссоциации.

Расчет эквивалента хлорида натрия (значения E) • Проблемы с расчетом коэффициента диссоциации (i) электролита: • Сульфат цинка ZnSO4 представляет собой 2-ионный электролит, диссоциация которого составляет 40% при определенной концентрации. Рассчитайте его коэффициент диссоциации. Если у нас есть 100 частиц ZnSo4, 40% диссоциации: 40 цинка 40 SO4 60 недиссоциированных частиц.140 частиц Итак, коэффициент диссоциации (i) ZSO4 = 1,4, где 100 — начальное количество частиц.

Расчет эквивалента хлорида натрия (значения E) • Как правило, мы можем использовать следующие табличные значения в случае растворов с концентрацией 80% или выше:

Расчет эквивалента хлорида натрия (значения E ) • ПапаваринHCl (молекулярная масса = 376) представляет собой 2-ионный электролит, диссоциирующий на 80%. Рассчитайте его значение E, где его коэффициент диссоциации (i) = 1.8 МВт NaCl = 58,5 Подставив значения в уравнение: E = 58,5 / 1,8 X 1,8 / 376 = 0,156 или 0,16

Расчет изотонических растворов с использованием эквивалентов хлорида натрия (значения E) • Сколько граммов NaCl следует использовать при приготовлении следующего рецепта: RxPilocarpine нитрат 0,3 г E = 0,23Sod. Хлорид Q.S. Вода очищенная до 30 мл Приготовьте изотонический раствор. • Количество NaCl, представленное пилокарпином = 0.3 х 0,23 = 0,069 г. • Количество NaCl, необходимое для приготовления 30 мл изотонического раствора (0,9%): 0,9 100 X 30 мл X = 0,27 г NaCl. • Количество NaCl, которое необходимо добавить для приготовления 30 мл изотонического раствора = 0,27 — 0,069 = 0,201 г

Расчет изотонических растворов с использованием данных о точке замерзания • Температура замерзания крови и слезной жидкости составляет — 0,52 ° C. • Растворенные вещества в плазме или слезе понижают точку замерзания раствора ниже 0,52 ° C. • Любой раствор, замерзающий при T = -0.52 ° C изотоничен для крови и слезы

Расчет изотонических растворов с использованием данных о точке замерзания • Сколько граммов каждого NaCl и дибукаинаHCl требуется для приготовления 30 мл 1% раствора дибукаинаHCl, изотонического для слез? Из таблиц : 1% NaClTf = 0,581% ДибукаинHClTf = 0,08 Температура замерзания крови и слезной жидкости — 0,52 oC. • Требуется дополнительное понижение точки замерзания в размере = 0,52 — 0,08 = 0,44 oC. • Концентрация NaCl, необходимая для понижения точки замерзания на 0.44 ° C, чтобы сделать раствор изотоническим: 1% NaClTf = 0,58 X 0,44 X = 0,76% • Фактическое количество добавляемого NaCl: 0,76 100 X 30 X = 0,228 г NaCl • Фактическое количество добавляемого дибукаина: 1 100 X 30 X = 0,3 г

Практические задачи • Хлорид цинка (ZnCl2) представляет собой 3-ионный электролит; диссоциация 80% при определенной концентрации, вычислить (i). • Сколько граммов борной кислоты следует использовать при приготовлении следующего: RX PhenacaineHCl 1% E (0.2) Хлорбутанол 0,5% E (0,24) Борная кислота Q.S. E (0,52) Очищенная вода до 60 мл Приготовьте изотонический раствор

Практические задачи • RxOxytetracylineHCl 0,5% E = 0,12 TetracaineHCl 2% раствор 15 мл хлорида натрия Q.S. Очищенная вода до 30 мл Приготовьте изотонический раствор 2% раствор изотонического HCl. Сколько мл 0,9% раствора хлорида натрия следует использовать? • RxTetracaineHCl 0,5% E (0,18) Битартарат эпинефрина 1: 1000, раствор 10 мл борной кислоты Q.S E (0,52) Очищенная вода до 30 Приготовление изотонического раствора Раствор битартарата эпинефрина (1: 1000) уже является изотоническим. Сколько граммов борной кислоты следует использовать при составлении рецепта?

Практические задачи • Сколько граммов NaCl и нафазолинаHCl следует использовать при приготовлении следующего рецепта: RxNaphazolineHCl 1% NaCl Q.S. Вода очищенная до 30 мл Сделайте изотонический раствор. Используйте метод снижения точки замерзания.Tf крови = 0,52Tf 1% NaCl = 0,58Tf 1% NaphazolineHCl = 0,16

Практические задачи • Для агента, имеющего 0,32 эквивалента хлорида натрия, рассчитайте процентную концентрацию изотонического раствора. • Рассчитайте значение E для гидрохлорида холокаина, если 6,7 мл воды будут давать изотонический раствор из 0,3 г лекарственного вещества.

Работа на дому • Температура замерзания 5% раствора борной кислоты составляет -1,55 oC. Сколько граммов борной кислоты нужно использовать для приготовления 1500 мл изотонического раствора? • RxДекстроза, безводная 2.5% натрия хлорид q.s Стерильная вода для инъекций до 1200 мл Метка: изотоническая декстроза и физиологический раствор. Сколько граммов хлорида натрия следует использовать для приготовления раствора?

Как приготовить раствор из основного раствора

Стандартный или стандартный раствор — это раствор, в котором вам точно известна его концентрация. Базовые растворы можно делать в химической лаборатории или покупать у производителей химикатов.Когда у вас есть основной раствор, вы можете приготовить растворы с более низкой концентрацией, разбавив концентрированный основной раствор.

Разбавить означает добавить определенное количество растворителя (воды) к определенному количеству концентрированного основного раствора. Если вы добавите определенное количество растворителя к определенному количеству концентрированного исходного раствора, вы заметите, что количество растворенного вещества, присутствующего в исходном растворе, равно количеству, присутствующему в разбавленном растворе. Единственное отличие состоит в том, что разбавленный раствор теперь содержит больше воды, чем исходный раствор, из которого он был приготовлен.В реальной жизни то, что вы только что прочитали, похоже на то, как вы добавляете больше воды в кофе или чай, чтобы облегчить его вкус. По мере добавления воды вы увеличиваете только количество воды в растворе, но не количество присутствующих в нем молекул кофе или чая. Вот иллюстрация разбавленного раствора, приготовленного из основного раствора:

Из рисунка выше видно, что в концентрированном растворе есть 7 молекул растворенного вещества и 7 молекул в разбавленном растворе. Но в разбавленном растворе больше растворителя, чем в концентрированном.

Поскольку оба раствора содержат равное количество молекул растворенного вещества, отсюда следует, что:

• Количество молей химических веществ, присутствующих в концентрированном растворе, равно количеству молей химических веществ, присутствующих в разбавленном растворе

Если мы переведем предыдущее утверждение в математическое выражение, мы получим:

моль концентрированного раствора = моль разбавленного раствора

Но поскольку мы знаем, что количество кофейного раствора в молях равно объему раствора, умноженному на его концентрацию в молярности, то мы можем записать, что:

Объем (V) концентрированного раствора, умноженный на молярность (M) концентрированного раствора, равен объему (V) разбавленного раствора, умноженному на молярность (M) разбавленного раствора.Если перевести это в математическое выражение, мы получим:

Расчет концентрации разбавленного раствора

Как вы могли заметить, только что выведенная формула является общей формулой для разбавления концентрированного раствора до раствора с более низкой концентрацией. Обратите внимание, что если вы указываете концентрацию раствора как 2 M , заглавные буквы M часто используются для обозначения единицы (моль / л), которая является единицей измерения концентрации, указанной в молярности.

Чтобы использовать формулу разбавления, вы должны знать как минимум три из четырех переменных в ней. Теперь давайте ответим на следующий вопрос:

Предположим, что в одном из ваших общих химических экспериментов вам необходимо использовать 2 М серную кислоту (H ₂ SO ₄ ) для определенной реакции, но инструктор лаборатории дал вам 5 MH ₂ SO ₄ .Как бы вы это сделали?

Решение

Так как из вопроса вы знаете нужную вам концентрацию серной кислоты, то из этого следует, что вы должны определиться, какой объем вам нужен. Итак, допустим, вам нужно 10 мл 2 M H ₂ SO ₄ . Из этого следует, что вы должны рассчитать объем исходного раствора, который необходимо внести в пипетку, чтобы подготовить желаемую концентрацию. Для этого необходимо вспомнить формулу разведения. Эта формула говорит, что:

Теперь, если вы прочитаете вопрос еще раз, вы заметите, что все единицы соответствуют тому, что нам нужно вычислить.По этой причине нет необходимости конвертировать единицы измерения. Следовательно:

Vol _con =? (Нам нужно посчитать, сколько нам нужно запасов)

Vol _dil = 10 мл (это объем необходимой вам концентрации 2 M)

M _con = 5 M (Молярность концентрированного раствора)

M _dil = 2 M (Молярность разбавленного раствора)

Если подставить приведенную выше информацию в формулу разведения, мы получим

Так как нам нужен объем концентрированного основного раствора (Vol _con ), мы должны разделить левую и правую части знака равенства в приведенном выше уравнении (1) на 5 M.Если сделаем, то получим:

Исходя из расчета, вам нужно добавить пипеткой 4 мл 5 М раствора серной кислоты, чтобы приготовить 10 мл 2 М раствора серной кислоты. Чтобы приготовить 10 мл 2 М раствора, сначала необходимо перелить около 5 мл дистиллированной воды в мерную колбу на 10 мл. Затем медленно добавьте 4 мл исходного раствора (серной кислоты). Прокрутите колбу и долейте дистиллированной воды до отметки 10 мл.

Внимание!

Как вы могли заметить, мы добавили серную кислоту в дистиллированную воду в мерной колбе, а не наоборот. Почему?

Мы сделали это, чтобы не дать раствору взорваться. Как вы, возможно, знаете, серная кислота намного плотнее воды, поэтому, когда вы добавляете ее в воду, ее молекулы могут перемещаться внутри и хорошо смешиваться с молекулами воды. Однако, поскольку вода менее плотная, чем серная кислота, если вы добавите ее к серной кислоте, ее молекулы создадут барьер, в котором вода будет наверху, а серная кислота внизу.